Какой процент h2c2o4 • 2h2o содержится в образце, если из 0,7000 г технической щавелевой кислоты было приготовлено

Содержание: Расчеты с химическими реакциями

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать знание о химических реакциях, молярных пропорциях и процентах.

Сначала найдем количество вещества технической щавелевой кислоты, используя массу и молярную массу:

Масса щавелевой кислоты = 0,7000 г
Молярная масса h2c2o4 • 2h2o = 126 г/моль (можно найти в периодической таблице элементов)

Количество вещества щавелевой кислоты = масса / молярная масса
Количество вещества щавелевой кислоты = 0,7000 г / 126 г/моль = 0,00556 моль

Затем мы можем использовать информацию о растворе перманганата калия для найти количество вещества h2c2o4 • 2h2o, использованное в реакции:

Объем перманганата калия = 16,20 мл
Концентрация перманганата калия = 0,05 нормальный раствор
Коэффициент пропорции = 1,0058 (приближенное значение)

Количество вещества h2c2o4 • 2h2o = (объем раствора * концентрация) / коэффициент пропорции
Количество вещества h2c2o4 • 2h2o = (16,20 мл * 0,05 нормальный раствор) / 1,0058 = 0,08081 моль

Наконец, мы можем найти процент h2c2o4 • 2h2o в образце, используя отношение количества вещества h2c2o4 • 2h2o к общему количеству вещества в образце:

Процент h2c2o4 • 2h2o = (количество вещества h2c2o4 • 2h2o / общее количество вещества) * 100
Процент h2c2o4 • 2h2o = (0,08081 моль / (0,00556 моль + 0,08081 моль)) * 100 = 93,56%

Совет: При решении задач, связанных с химическими реакциями, важно хорошо знать молярные массы веществ, уметь использовать молярные пропорции и проводить простые расчеты с процентами. Регулярная практика поможет вам лучше понять и запомнить эти концепции.

Дополнительное задание: Если бы вместо 0,05н. раствора перманганата калия был использован 0,1н. раствор перманганата калия с тем же коэффициентом, как изменится процент h2c2o4 • 2h2o в образце? (ответ округлите до двух знаков после запятой)

Содержание вопроса: Рассчет процента содержания вещества в растворе

Разъяснение:
Для расчета процента содержания вещества в растворе, необходимо знать массу и состав исходного образца, а также объем и концентрацию раствора.

В данной задаче, мы имеем исходный образец технической щавелевой кислоты (h2c2o4 • 2h2o) массой 0,7000 г. Из этого образца был приготовлен раствор объемом 200 мл. Затем, для титрования этого раствора, использовали 16,20 мл раствора перманганата калия (0,05н).

Для начала, требуется вычислить количество вещества (в молях), содержащееся в растворе технической щавелевой кислоты. Для этого используем формулу:

моль вещества = (масса вещества) / (молярная масса вещества)

Затем, рассчитываем количество вещества перманганата калия, используя формулу:

моль вещества = (молярность раствора) * (объем раствора)

Далее, сравниваем количество моль вещества щавелевой кислоты и перманганата калия, чтобы установить соотношение между ними. Поскольку в реакции титрования кислоты и перманганата калия соотношение 1:1, то количество моль обеих веществ будет одинаковым.

Наконец, чтобы рассчитать процент содержания h2c2o4 • 2h2o в образце, используем формулу:

процент содержания = (количество моль h2c2o4 • 2h2o) / (количество моль образца) * 100

Доп. материал:
Масса технической щавелевой кислоты = 0,7000 г
Объем раствора перманганата калия = 16,20 мл
Концентрация раствора перманганата калия = 0,05н
Объем приготовленного раствора = 200 мл

1. Рассчитываем количество моль щавелевой кислоты:
масса h2c2o4 • 2h2o = 0,7000 г
молярная масса h2c2o4 • 2h2o = ... (по информации из таблицы молярных масс)

2. Рассчитываем количество моль перманганата калия:
молярность раствора = 0,05моль/л = 0,05н
объем раствора перманганата калия = 16,20 мл

3. Сравниваем количество моль щавелевой кислоты и перманганата калия.

4. Рассчитываем процент содержания h2c2o4 • 2h2o в образце:
процент содержания = (количество моль h2c2o4 • 2h2o) / (количество моль образца) * 100

Совет:
1. Перед решением задачи убедитесь, что вы знаете формулу реагента и его молярную массу.
2. Внимательно следите за единицами измерений и их преобразованиями при расчетах.

Практика:
Из 5 г некоторого вещества было приготовлено 200 мл раствора, для титрования которого использовали 20 мл 0,1 н раствора серной кислоты. Рассчитайте процент содержания этого вещества в образце.