Какой процент чистого фосфора содержался в исходном образце, если при сжигании его массой 100 г и последующем

Предмет вопроса: Процентный состав образца с использованием данных о массе и химической реакции.

Инструкция:
Для решения данной задачи, мы должны использовать информацию о массе и химической реакции, чтобы определить процент чистого фосфора в исходном образце.

Шаг 1: Найдите массу фосфора в ортофосфорной кислоте.
Из условия задачи нам дано, что раствор содержит 196 г ортофосфорной кислоты.

Шаг 2: Вспомните химическую формулу ортофосфорной кислоты (Н₃РО₄).
В формуле есть только 1 атом фосфора.

Шаг 3: Вычислите молярную массу ортофосфорной кислоты.
Молярная масса Н₃РО₄: масса атома водорода (1 г/моль) * 3 + масса атома фосфора (31 г/моль) + масса атома кислорода (16 г/моль) * 4 = 196 г/моль.

Шаг 4: Вычислите массу фосфора.
Масса фосфора: (масса ортофосфорной кислоты * масса фосфора в ортофосфорной кислоте) / молярная масса ортофосфорной кислоты = (196 г * 31 г/моль) / 196 г/моль = 31 г.

Шаг 5: Найдите процент чистого фосфора в исходном образце.
Процент чистого фосфора = (масса фосфора в исходном образце / масса исходного образца) * 100% = (31 г / 100 г) * 100% = 31%.

Демонстрация:
По образцу, массой 100 г, после сжигания и растворения получено 196 г ортофосфорной кислоты. Найдите процент чистого фосфора в исходном образце.

Совет:
При решении задач по процентному составу всегда обращайте внимание на связь между массой исходного вещества и полученного продукта реакции. Вспомните молярные массы всех соединений, чтобы правильно вычислить массу интересующего вещества.

Упражнение:
В исходном образце массой 500 г содержится 25 г чистого алюминия. Какой процент массы алюминия в этом образце?