Какой оксид металла участвовал в реакции восстановления, если из 4,975 г оксида было получено 3,91 г металла? Какой

Содержание: Реакция восстановления и расчет объема газа.

Инструкция: В данной задаче у нас есть оксид металла (неизвестного вещества) и металл, образовавшийся в результате реакции восстановления. Нам нужно определить, какой именно оксид металла участвовал в реакции и рассчитать объем водорода, который был использован.

Для начала давайте рассмотрим реакцию восстановления. В ходе этой реакции оксид металла (MxOy) взаимодействует с водородом (H2), образуя металл (M) и воду (H2O):

MxOy + yH2 -> xM + yH2O

Из условия задачи известно, что из 4,975 г оксида было получено 3,91 г металла. Мы можем использовать это соотношение масс:

масса металла / молярная масса металла = масса оксида / молярная масса оксида

3,91 г / MM(M) = 4,975 г / MM(MxOy)

Выражая молярные массы:

MM(M) = (MM(MxOy) * 3,91 г) / 4,975 г

Теперь, зная молярную массу металла, мы можем определить мольный объем водорода (V) при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n(H2) * 22,4 л/моль

где n(H2) - количество молей водорода, которое приняло участие в реакции.

Чтобы найти количество молей водорода, мы должны знать соотношение между молями водорода и молями металла. Это соотношение можно определить на основе сбалансированного уравнения реакции.

Демонстрация:
1. Оксид металла (неизвестного вещества) взаимодействует с водородом, образуя металл и воду. Если из 4,975 г оксида было получено 3,91 г металла, какой это оксид металла?
2. В реакции восстановления был использован объем водорода при нормальных условиях. Если известно, что 1 моль металла соответствует 3 молям водорода, то какой объем водорода был использован?

Совет: Для более легкого понимания задачи, рекомендуется ознакомиться с основами реакций восстановления и применимыми формулами. Интерпретируйте условие задачи и создайте уравнения, используя правила химической балансировки.

Задание для закрепления: Дано, что из 8 г оксида меди (II) получено 5,6 г металла. Какой объем кислорода был использован в реакции при нормальных условиях? (Подсказка: используйте аналогичный подход, как в предыдущей задаче.)