Какой оксид имеет наименьшую массовую долю кислорода среди следующих формул: 1)MgO 2)CO 3)CaO 4)NO?

Тема: Массовая доля кислорода в оксидах

Объяснение: Массовая доля кислорода в оксидах может помочь нам определить, какой из них имеет наименьшую массовую долю кислорода. Нам известно, что массовая доля рассчитывается как масса данного элемента (в данном случае, кислорода) поделенная на массу всего соединения, затем умноженная на 100%.

Для решения этой задачи, нам нужно найти массовую долю кислорода в каждом оксиде и сравнить их.

Пошаговое решение:

1) MgO:

Молекулярная масса MgO = атомная масса Mg + атомная масса O = 24.31 г/моль + 16.00 г/моль = 40.31 г/моль

Массовая доля кислорода в MgO = (масса кислорода / масса всего соединения) * 100% = (16.00 г / 40.31 г) * 100% = 39.72%

2) CO:

Молекулярная масса CO = атомная масса C + атомная масса O = 12.01 г/моль + 16.00 г/моль = 28.01 г/моль

Массовая доля кислорода в CO = (масса кислорода / масса всего соединения) * 100% = (16.00 г / 28.01 г) * 100% = 57.12%

3) CaO:

Молекулярная масса CaO = атомная масса Ca + атомная масса O = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Массовая доля кислорода в CaO = (масса кислорода / масса всего соединения) * 100% = (16.00 г / 56.08 г) * 100% = 28.53%

4) NO:

Молекулярная масса NO = атомная масса N + атомная масса O = 14.01 г/моль + 16.00 г/моль = 30.01 г/моль

Массовая доля кислорода в NO = (масса кислорода / масса всего соединения) * 100% = (16.00 г / 30.01 г) * 100% = 53.32%

Итак, из рассмотренных оксидов, оксид с наименьшей массовой долей кислорода - это CaO, у которого массовая доля кислорода составляет 28.53%.

Совет: Чтобы лучше понять массовую долю элементов в химических соединениях, полезно знать молекулярные массы элементов и использовать формулу для расчета массовой доли. Также, регулярная практика в решении подобных задач поможет вам закрепить это понимание.

Упражнение: Какова массовая доля кислорода в оксиде SO2?