Какой оксид был привлечен к реакции, если при восстановлении оксида металла ( II ) водородом получено 3,91 г металла?

Тема урока: Оксиды и восстановление

Объяснение: Чтобы найти тип оксида, привлеченного к реакции, нам нужно использовать информацию о массе полученного металла. Напомним, что оксид образуется при сочетании металла и кислорода. Поскольку происходит восстановление оксида металла (II) водородом, мы можем предположить, что происходит следующая реакция:

Металлоксид + Водород → Металл + Вода

Таким образом, в данной реакции металлоксид превращается в металл и воду.

Теперь мы можем использовать информацию о массе металла для отыскания типа оксида. Следующий шаг – найти молярную массу металла, используя периодическую таблицу элементов. Затем мы используем массу металла, чтобы найти количество вещества этого металла с помощью уравнения:

Масса = Количество вещества × Молярная масса

Зная количество вещества металла, мы можем найти количество молекул водорода, используя коэффициенты реакции из уравнения.

Демонстрация:
Масса металла = 3,91 г
Молярная масса металла = 10 г/моль (примерное значение)
Масса водорода (н.у.) = ?

Совет: Используйте периодическую таблицу элементов для нахождения молярной массы металла и учтите, что уравнение реакции может также дать подсказку о типе оксида, присутствующего в реакции.

Дополнительное задание:
Если при восстановлении оксида металла с помощью водорода получено 5,6 г металла, какой объем водорода (н.у) был использован в этом процессе?