Какой объем займет оксид серы (VI) массой 19,71 г при условиях температуры 20оС и давления 300 кПа?

Содержание вопроса: Расчет объема газа по условиям

Разъяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа - уравнение Клапейрона. Это уравнение позволяет нам связать объем, давление, температуру и количество вещества газа.

Уравнение Клапейрона имеет вид: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

В данной задаче нам даны масса газа (19,71 г), температура (20°C = 293,15 K) и давление (300 кПа). Также нам известна молярная масса оксида серы (VI), которую можно найти в химической таблице и составляет 64 г/моль.

Сначала нам необходимо найти количество вещества газа по формуле n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа. Подставим значения: n = 19,71 г / 64 г/моль = 0,307 моль.

Затем полученное значение количества вещества подставляем в уравнение Клапейрона и находим объем: PV = nRT => V = (nRT) / P. Подставим значения: V = (0,307 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 293,15 К) / (300000 Па) ≈ 0,08 м³.

Таким образом, объем занимаемый оксидом серы (VI) массой 19,71 г при условиях температуры 20°C и давления 300 кПа составляет около 0,08 м³.

Дополнительный материал:
Задача: Какой объем займет газ массой 30 г при температуре 25°C и давлении 500 Па?
Решение:
1. Найдем количество вещества газа по формуле n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа (можно найти в химической таблице).
2. Подставим найденное количество вещества в уравнение Клапейрона: V = (nRT) / P, где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.
3. Выразим объем газа.

Совет: Помните, что при использовании уравнения Клапейрона, температуру необходимо приводить в Кельвинах (K), а давление - в паскалях (Па). Используйте соответствующие формулы для преобразования.

Задание для закрепления: Какой объем займет газ массой 25 г при температуре 35°C и давлении 400 кПа?