Какой объем водорода освободится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8 г магния?

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическое уравнение реакции замещения между соляной кислотой (HCl) и магнием (Mg). В уравнении указывается, что одна молекула соляной кислоты реагирует с одним атомом магния, образуя гидрохлорид магния (MgCl2) и выделяя молекулярный водород (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HCl + Mg → MgCl2 + H2

Чтобы найти объем водорода, освобождающегося в результате реакции, мы должны использовать закон сохранения массы. Магний (Mg) превращается в молекулярный водород (H2), поэтому их массы должны быть равными.

Молекулярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль, а молекулярная масса молекулярного водорода (H2) равна 2,02 г/моль.

Теперь можем перейти к расчетам:

4,8 г магния × (1 моль Mg / 24,31 г) × (1 моль H2 / 1 моль Mg) × (22,4 л H2 / 1 моль H2) = около 4,4 л водорода

Таким образом, в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8 г магния будет выделяться примерно 4,4 л водорода.

Совет: Для лучшего понимания этой задачи рекомендуется ознакомиться с химическими уравнениями реакций замещения и законами сохранения массы. Помните, что масса вещества не создается и не уничтожается в химических реакциях, а просто преобразуется из одной формы в другую.

Закрепляющее упражнение: Рассчитайте объем водорода, образующегося при реакции замещения между серной кислотой (H2SO4) и 18 г цинка (Zn).