Какой объём водорода образуется при реакции 52 г цинка с раствором H2S? Ответ округли до сотых

Тема занятия: Реакция цинка с раствором H2S и расчёт образовавшегося объёма водорода.

Инструкция: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знание о стехиометрии химических реакций. Начнём с записи уравнения реакции между цинком (Zn) и раствором сероводорода (H2S):

Zn + H2S → ZnS + H2

Теперь можем найти молярную массу цинка и подставить известные данные. Молярная масса Zn равна 65.38 г/моль. Зная массу цинка (52 г), можем вычислить количество вещества цинка, используя формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества Zn = 52 г / 65.38 г/моль ≈ 0.795 моль

По коэффициентам уравнения реакции, видим, что каждая моль цинка приводит к образованию одной моли молекулы водорода. Следовательно, количество вещества водорода равно 0.795 моля.

Для расчёта объёма водорода (V) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где n - количество вещества в молях, Vm - молярный объём газа при нормальных условиях (Vм = 22.4 л/моль).

V = 0.795 моль * 22.4 л/моль ≈ 17.8 л

Ответ округлим до сотых: 17.8 л.

Совет: Для лучшего понимания стехиометрии реакций, рекомендуется изучать таблицы молярных масс и освоить методику решения задач постепенно, шаг за шагом. Необходимо также разобраться с понятиями молярного объёма и идеального газа.

Проверочное упражнение: Что нужно сделать, если исходные данные указаны в граммах, а требуется найти объём газа в условиях отличных от нормальных (не 22.4 л/моль)? (Ответ: Необходимо применить соответствующие преобразования и задействовать дополнительные параметры, такие как давление и температура.)