Какой объем водорода необходим для производства аммиака массой 5.0т, с учетом выхода аммиака в...?

Тема вопроса: Вычисление объема водорода для производства аммиака

Инструкция: Для решения данной задачи нам понадобится знание стехиометрии, а именно соотношения между реагентами и продуктами химической реакции. Чтобы определить объем водорода, необходимого для производства аммиака массой 5.0 тонн с учетом заданного выхода аммиака, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Найдите уравнение реакции: NH₃ + 3H₂ → 2NH₃. Это означает, что для образования 2 молекул аммиака требуется 3 молекулы водорода.

2. Используйте молярную массу аммиака (17 г/моль) и заданную массу (5.0 т), чтобы найти количество молей аммиака.

Масса аммиака = молярная масса × количество молей аммиака.
Количество молей аммиака = масса аммиака / молярная масса.

3. Используя найденное количество молей, определите количество молей водорода, необходимое для производства аммиака. Используя стехиометрию реакции, известно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 3 молекулы водорода.

Количество молей водорода = (3/2) × количество молей аммиака.

4. Наконец, используя известное количество молей водорода, вычислите объем водорода, учитывая, что стандартный объем (при нормальных условиях) составляет примерно 22.4 литра на моль.

Доп. материал: Пусть задана масса аммиака - 5.0 т. Чтобы вычислить объем водорода, нам нужно знать выход аммиака.

Совет: При решении задач по стехиометрии важно правильно интерпретировать коэффициенты стехиометрического уравнения. Они показывают соотношение между реагентами и продуктами химической реакции.

Задача: Если выход аммиака при производстве составляет 80%, какой объем водорода (при нормальных условиях) необходим для получения 5.0 т аммиака?