Какой объем водорода (н.у.), вступившего в реакцию, можно рассчитать, если при нагревании 5,5 г оксида никеля (II) было

Тема: Количественный расчёт объёма газа в химической реакции.

Пояснение:
Для решения данной задачи необходимо использовать молярный объём источников реагирующих веществ. Сначала найдём молярную массу оксида никеля (II), которая равна 5,5 грамма/моль. Затем, с помощью стехиометрического соотношения балансированного уравнения реакции, определим количество молей водорода, соответствующих данному количеству молей оксида никеля (II). Молярное соотношение водорода и оксида никеля (II) можно найти в уравнении реакции.

Уравнение реакции (немного упрощённое):
NiO + H2 → Ni + H2O

Массовая доля никеля в оксиде никеля (II) равна 58,7% (атомная масса Ni = 58,7 г/моль), следовательно, массовая доля кислорода составляет 100% - 58,7% = 41,3%. При расчётах также нужно учесть, что одна молекула оксида никеля (II) отдаёт две молекулы водорода.

Пример использования:
Молярная масса оксида никеля (II):
Ni = 58,7 г/моль, O = 16 г/моль
M(NiO) = 58,7 + 16 = 74,7 г/моль

Масса оксида никеля (II):
m(NiO) = 5,5 г

Количество молей оксида никеля (II):
n(NiO) = m(NiO) / M(NiO) = 5,5 г / 74,7 г/моль ≈ 0,074 моль

Количество молей водорода:
n(H2) = 2 * n(NiO) = 2 * 0,074 моль = 0,148 моль

Объём водорода (н.у.):
V(H2) = n(H2) * Vм = 0,148 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,31 л

Совет:
При выполнении расчётов необходимо быть внимательным с применением молярных масс и соотношений. Обратите внимание на правильное использование коэффициентов реакции. Используйте таблицу периодических элементов для поиска атомных масс элементов.

Упражнение:
Какой объём кислорода (н.у.) будет образован при полном разложении 20 г перекиси водорода (Н2О2)? Ответ представьте в литрах с точностью до десятых, без указания единиц измерения.