Какой объем водорода (н.у.) будет выделяться при реакции воды с 3,9 г гидроксида кальция?

Содержание: Реакция воды с гидроксидом кальция

Пояснение:

Реакция между водой и гидроксидом кальция является химической реакцией, в которой образуется водород и гидроксид кальция. Формула этой реакции выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из формулы реакции видно, что каждую молекулу гидроксида кальция (Ca(OH)2) можно использовать для образования двух молекул водорода (H2).

Для решения задачи нам дано количество гидроксида кальция - 3,9 г. Чтобы перевести массу вещества в количество молекул, необходимо использовать молярную массу гидроксида кальция.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет 74.093 г/моль.

Теперь можем осуществить преобразование:

3,9 г Ca(OH)2 * (1 моль Ca(OH)2 / 74.093 г Ca(OH)2) * (2 моль H2 / 1 моль Ca(OH)2) ≈ 0,105 моль H2

Таким образом, при реакции воды с 3,9 г гидроксида кальция выделяется примерно 0,105 моль водорода.

Демонстрация:

Сколько граммов водорода будет выделяться при реакции воды с 5 г гидроксида кальция?

Совет:

Чтобы лучше понять данную реакцию, рекомендуется ознакомиться с определением молярной массы и преобразованием единиц измерения.

Задача на проверку:

Сколько моль водорода будет выделяться при реакции воды с 8 г гидроксида кальция?