Какой объем водорода (н.у.) будет сформирован при реакции избытка магния с 150 г 4,9% раствора серной кислоты?

Химия: Реакция магния с серной кислотой

Пояснение:
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4). Реакция между ними приводит к образованию водорода (H2) и сульфата магния (MgSO4).

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Далее, необходимо рассчитать количество вещества магния и серной кислоты, используя массу и молярную массу соответствующих веществ.

Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Для рассчета количества вещества магния (n(Mg)) можно использовать формулу:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg)

Где:
n(Mg) - количество вещества магния в молях,
m(Mg) - масса магния, данная в задаче,
M(Mg) - молярная масса магния.

Аналогично, рассчитываем количество вещества серной кислоты (n(H2SO4)).

После этого, необходимо определить, какое соотношение веществ происходит в реакции. Из уравнения реакции видно, что на одну моль магния приходится одна моль молекул водорода.

Теперь можем использовать полученные значения для рассчета объема водорода (V(H2)).

Объем газа можно рассчитать, используя формулу:

V(H2) = n(H2) * Vm

Где:
V(H2) - объем водорода,
n(H2) - количество вещества водорода в молях,
Vm - молярный объем газа, который равен 22.4 л/моль при нормальных условиях (н.у.).

Рассчитав объем водорода, можно дать ответ на задачу.

Например:
Решим данную задачу.

Масса магния (m(Mg)) равна 150 г.
Массовая доля серной кислоты (H2SO4) в растворе равна 4,9%.
Объем водорода (V(H2)) нужно найти.

Сначала рассчитаем количество вещества магния (n(Mg)):

n(Mg) = 150 г / 24 г/моль = 6,25 моль

Далее, рассчитаем количество вещества серной кислоты (n(H2SO4)):

n(H2SO4) = (4,9 г / 100 г) * 150 г / 98 г/моль = 0,755 моль

Так как уравнение реакции показывает, что на одну моль магния приходится одна моль молекул водорода, то количество вещества водорода (n(H2)) также равно 0,755 моль.

Рассчитаем объем водорода (V(H2)):

V(H2) = 0,755 моль * 22,4 л/моль = 16,88 л

Таким образом, объем водорода, сформированного при реакции избытка магния с 150 г 4,9% раствора серной кислоты, составляет примерно 16,88 л.

Совет:
Для успешного решения данной задачи рекомендуется внимательно изучить и понять химическое уравнение реакции между магнием и серной кислотой. Также, необходимо обращать внимание на единицы измерения и проводить все расчеты с учетом правильных значений массы и молярной массы соответствующих веществ.

Ещё задача:
Какой объем водорода (н.у.) будет сформирован при реакции избытка магния с 250 г 8% раствора серной кислоты?