Какой объем водорода был выделился при взаимодействии полученного твердого продукта с избытком соляной кислоты, если

Содержание: Расчет стехиометрических задач по химии

Пояснение: В данной задаче нам нужно вычислить объем выделившегося водорода при реакции алюминия с соляной кислотой. Для решения этой задачи мы должны использовать закон Ома, который гласит, что в разностных молярных объемах газовых реагентов и продуктов соотношение их технологической коэффициентной молярности.

Сначала найдем количество молей алюминия по его молярной массе. Так как масса алюминия составляет 530 мг, а его молярная масса равна 26,98 г/моль, то количество молей составляет:

моль = масса / молярная масса
моль = 530 мг / 26,98 г/моль
моль ≈ 0,0196 моль

Так как реакция с алюминием происходит с избытком соляной кислоты, то коэффициенты стехиометрического уравнения показывают, что каждый моль алюминия образует 3 моль водорода.

Объем водорода можно найти, используя следующее соотношение:

объем = количество молей × молярный объем
объем = 0,0196 моль × 22,4 л/моль (молярный объем газа при стандартных условиях)
объем ≈ 0,4384 л (или 438,4 мл)

Таким образом, объем выделившегося водорода при реакции составляет примерно 0,4384 л (или 438,4 мл).

Совет: Для лучшего понимания и решения стехиометрических задач по химии, полезно следовать следующим шагам:
1. Корректно записывать и балансировать реакцию.
2. Использовать молярные массы, чтобы найти количество молей вещества.
3. Использовать соотношения между веществами, указанными в уравнении реакции, чтобы найти количество молей других веществ.
4. Если необходимо найти объем газа, использовать молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).
5. Всегда проверять правильность решения, сравнивая его с заданными условиями задачи.

Задание для закрепления: Если вместо алюминия используется навеска массой 850 мг магния и последующее взаимодействие продукта с избытком соляной кислоты, каков будет объем выделившегося водорода? (Молярная масса магния: 24,31 г/моль)