Какой объем водорода был получен из 1.8 г воды при электролизе, выразите в литрах с точностью до сотых? (например

Тема урока: Электролиз воды

Инструкция: Электролиз воды – это процесс, при котором вода разлагается на водород и кислород под воздействием электрического тока. Вода имеет химическую формулу H2O, что означает, что каждая молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

Для решения задачи нам необходимо знать молярную массу воды и водорода. Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль.

Сначала вычислим количество молей воды, используя формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей воды = 1.8 г / 18 г/моль = 0.1 моль

Так как каждый мол воды дает 2 моля водорода в процессе электролиза, мы можем умножить количество молей воды на 2, чтобы получить количество молей водорода:

Количество молей водорода = 0.1 моль * 2 = 0.2 моль

Далее, чтобы перевести количество молей водорода в литры, воспользуемся формулой:

Объем (в литрах) = количество молей * 22.4 л/моль

Объем водорода = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Ответ: Объем водорода, полученного из 1.8 г воды при электролизе, составляет 4.48 л с точностью до сотых.

Совет: Чтобы лучше понять процесс электролиза воды и расчеты, рекомендуется ознакомиться с примерами электролиза воды и проводить эксперименты в лаборатории под руководством учителя.

Дополнительное упражнение: Какой объем кислорода будет получен при электролизе 5 г воды? (Ответ округлите до сотых.)