Какой объем водного раствора гидроксида калия с концентрацией 0,0192 г/см³ потребуется для титрования раствора

Тема: Расчет объема раствора гидроксида калия для титрования лимонной кислоты

Инструкция: В данной задаче требуется вычислить объем водного раствора гидроксида калия, необходимого для титрования раствора лимонной кислоты. Для решения задачи нужно использовать химическую реакцию между гидроксидом калия (KOH) и лимонной кислотой (C₆H₈O₇).

Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:
KOH + C₆H₈O₇ → K₃C₆H₅O₇ + H₂O

Молярная масса лимонной кислоты (C₆H₈O₇) равна 192,13 г/моль.
Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56,11 г/моль.

Сначала найдем количество вещества лимонной кислоты:
n(C₆H₈O₇) = m/M = 0,25 г / 192,13 г/моль
n(C₆H₈O₇) ≈ 0,0013 моль

Затем, согласно стехиометрическому соотношению в уравнении реакции, моль гидроксида калия равно моль лимонной кислоты:
n(KOH) = n(C₆H₈O₇) ≈ 0,0013 моль

Теперь найдем объем раствора гидроксида калия, исходя из его концентрации:
V(KOH) = n(KOH) / c(KOH)
V(KOH) ≈ 0,0013 моль / 0,0192 г/см³
V(KOH) ≈ 0,068 см³

Таким образом, для титрования раствора, содержащего 0,25 г лимонной кислоты, потребуется примерно 0,068 см³ водного раствора гидроксида калия с концентрацией 0,0192 г/см³.

Совет: Для более глубокого понимания этой задачи рекомендуется ознакомиться с основами стехиометрии и химических реакций. Помните, что обязательно нужно учитывать молярные массы реагентов и следить за единицами измерения.

Ещё задача: Какой объем водного раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,012 г/см³ необходимо для титрования раствора, содержащего 0,15 г яблочной кислоты? (Молярная масса NaOH - 39,997 г/моль, молярная масса C₄H₆O₆ - 90,08 г/моль)