Какой объем (в пересчете на нормальные условия) оксида серы (IV) можно получить при обжиге 22 г сульфида железа (II)?

Тема занятия: Рассчет объема вещества при химической реакции

Объяснение: Для решения данной задачи, мы должны знать мольную массу обоих веществ, а именно сульфида железа (II) и оксида серы (IV). Мольная масса сульфида железа (II) FeS составляет 87,9 г/моль, а мольная масса оксида серы (IV) SO2 составляет 64 г/моль. Затем мы должны определить коэффициент стехиометрии между ними. Из уравнения реакции, FeS + 2O2 -> Fe2O3 + 2SO2, видно, что для образования 2 моль оксида серы (IV) требуется 1 моль сульфида железа (II). Затем мы можем перейти к расчету объема.
Для начала, рассчитаем количество молей сульфида железа (II). Используем формулу: масса (г) / мольная масса (г/моль). Получаем 22 г / 87,9 г/моль = 0,250 моль.
Затем, согласно стехиометрическому соотношению, посчитаем количество молей оксида серы (IV). Получаем: 0,250 моль FeS x (2 моль SO2 / 1 моль FeS) = 0,500 моль SO2.
И наконец, рассчитаем объем оксида серы (IV) при нормальных условиях, используя формулу: объем (л) = количество молей x 22,4 л/моль. Получаем: 0,500 моль SO2 x 22,4 л/моль = 11,2 л.

Пример: Решите задачу: Какой объем (в пересчете на нормальные условия) оксида серы (IV) можно получить при обжиге 22 г сульфида железа (II)?

Совет: Перед решением данной задачи, полезно освежить память о мольных массах веществ и освоить умение переводить граммы в моли и наоборот. Также важно понимать концепцию стехиометрии и использование химических уравнений для решения подобных задач.

Упражнение: Какой объем (в пересчете на нормальные условия) кислорода требуется для полного окисления 25 г алюминия? (Мольная масса алюминия Al = 27 г/моль)

Содержание: Объем оксида серы (IV), полученного из сульфида железа (II).

Разъяснение:
Для решения этой задачи, нам необходимо сначала составить уравнение реакции между сульфидом железа (II) и кислородом, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами. Далее, используя информацию о молярной массе вещества, мы сможем вычислить объем оксида серы (IV), который можно получить из заданной массы сульфида железа (II).

Уравнение реакции между сульфидом железа (II) и кислородом:
4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2

Согласно уравнению реакции, соотношение между сульфидом железа (II) и оксидом серы (IV) составляет 4:4, то есть 1:1.

Молярная масса сульфида железа (II) (FeS) составляет 87,91 г/моль.

Для вычисления объема оксида серы (IV) (SO2) нам необходимо знать его молярный объем при нормальных условиях с помощью уравнения состояния идеального газа. Mолярный объем (Vм) при нормальных условиях (0°C и 101,325 кПа) равен 22,4 л/моль.

Доп. материал:
Объем оксида серы (IV), полученного из 22 г сульфида железа (II), можно рассчитать следующим образом:

1. Рассчитаем количество вещества сульфида железа (II) с использованием его молярной массы:
Моль сульфида железа (II) = масса / молярная масса
= 22 г / 87,91 г/моль
≈ 0,25 моль

2. Так как соотношение между сульфидом железа (II) и оксидом серы (IV) составляет 1:1, объем оксида серы (IV) будет тем же самым, то есть 0,25 л.

3. Ответ округляем до десятых, получаем 0,3 л.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, важно помнить соотношения между массой вещества, его количеством в молях и его объемом. Также полезно знать уравнение реакции между сульфидом железа (II) и кислородом.

Задача для проверки: Какой объем оксида серы (IV) можно получить при полном обжиге 50 г сульфида цинка (ZnS)? (Ответ округлите до десятых).