Какой объем углекислого газа (нормальных условий) выделяется при реакции избытка карбоната бария с 146 г 10% раствора

Тема: Реакции веществ.

Пояснение: Для решения этой задачи, нам понадобится знание о соотношении между массой вещества, количество вещества и объемом газа при нормальных условиях.

Сначала определим количество реагента, т.е. количество соляной кислоты (HCl), используя известную массу и концентрацию. Для этого вычислим количество вещества (n) соляной кислоты, используя формулу молярности:
n = масса / молярная масса.

Молярная масса HCl = 1 * молярная масса H + 1 * молярная масса Cl = 1 * 1 + 1 * 35.5 = 36.5 г/моль.

Теперь можем вычислить количество вещества (н) соляной кислоты:
н = 146 г / (0.1 * 36.5 г/моль).

Далее, используя уравнение реакции, определим коэффициент реакции между HCl и BaCO3:
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2.

Из уравнения видно, что 1 моль BaCO3 выделяет 1 моль CO2. Значит, если соляная кислота является избыточным реагентом, то всю соляную кислоту израсходует 1 моль BaCO3.

Таким образом, объем углекислого газа (CO2) будет равен объему, получающемуся при реакции с 1 молью BaCO3.

Наконец, используя уравнение Менделеева-Клапейрона PV = nRT, где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, мы можем вычислить объем CO2.

Пример использования: Пусть n = 0,004 моль (количество вещества соляной кислоты).
Тогда объем углекислого газа будет равен V = nRT/P.

Совет: При решении задач по реакциям важно понимать химические уравнения и мольные соотношения между реагентами и продуктами. Также имейте в виду, что объем газа при нормальных условиях означает объем при температуре 273 Кельвина (0 градусов Цельсия) и давлении 1 атмосферы.

Упражнение: Если израсходовано 0,01 моль соляной кислоты, какой объем углекислого газа (нормальных условий) выделится при реакции? (Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л * атм/(моль * К)).