Какой объем углекислого газа (н.у.) выделился, когда к раствору с 42 г уксусной кислоты был добавлен раствор с

Растворение уксусной кислоты и карбоната натрия:

Уксусная кислота (CH3COOH) и карбонат натрия (Na2CO3) реагируют между собой с образованием углекислого газа (CO2). Реакция можно записать следующим образом:

CH3COOH + Na2CO3 -> CO2 + H2O + NaCH3COO

Из данной химической реакции видно, что за одну молекулу уксусной кислоты образуется одна молекула углекислого газа. Таким образом, для решения задачи необходимо определить количество молекул уксусной кислоты.

1. Найдите количество молей уксусной кислоты.

Для этого воспользуемся формулой n = m/M, где n - количество молей, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль.
Количество молей уксусной кислоты можно найти, разделив массу уксусной кислоты на ее молярную массу:

n(CH3COOH) = 42 г / 60 г/моль = 0,7 моль

2. Зная количество молей уксусной кислоты, мы можем сказать, что образуется 0,7 моль углекислого газа.
3. Объем углекислого газа можно найти, используя идеальный газовый закон - V = nRT/P, где V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Объем углекислого газа будет зависеть от условий реакции, но в данной задаче нам дано, что объем газа выделяется при нормальных условиях (н.у.), что подразумевает давление 1 атмосфера и температуру 0 градусов Цельсия.

V = 0,7 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 15 л

Таким образом, при растворении 42 г уксусной кислоты и 7,3 г карбоната натрия, образуется 15 л углекислого газа при нормальных условиях.

Задача для проверки: Если масса карбоната натрия увеличится в 2 раза, как изменится объем выделившегося углекислого газа (н.у.)? Выделившегося углекислого газа при нормальных условиях?