Какой объем углекислого газа (н.у.) будет выделен при взаимодействии избытка карбоната бария с 146 г 10%-ного раствора

Содержание вопроса: Растворы и балансировка химических реакций

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала выполнить балансировку химического уравнения реакции между карбонатом бария и соляной кислотой. После этого мы сможем найти количество углекислого газа, который будет выделен.

1. Балансировка химического уравнения:
BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + H2O + CO2

2. Расчет молярной массы:
Молярная масса BaCO3 = 137.33 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

3. Расчет количества вещества:
Найдем количество молей карбоната бария:
n(BaCO3) = масса(BaCO3) / Молярная масса(BaCO3) = 146 г / 137.33 г/моль

4. Определим количество углекислого газа:
n(CO2) = n(BaCO3) * (1 моль CO2 / 1 моль BaCO3)

5. Расчет объема углекислого газа:
V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль

Например: Пусть масса соляной кислоты составляет 146 г. Тогда, используя расчеты, указанные выше, мы можем найти объем углекислого газа, выделенного при взаимодействии этого количества соляной кислоты с карбонатом бария.

Совет: При решении таких задач важно правильно балансировать химическое уравнение, а затем последовательно применять формулы для расчета количества вещества и объема газов.

Закрепляющее упражнение: Какой объем углекислого газа (н.у.) будет выделен при взаимодействии соляной кислоты массой 100 г с избытком гидроксида натрия? (Подсказка: Химическое уравнение данной реакции: HCl + NaOH -> NaCl + H2O + CO2)