Какой объем углекислого газа будет выделяться при взаимодействии 4 граммов карбоната кальция с соляной кислотой, если

Тема урока: Реакция между карбонатом кальция и соляной кислотой

Пояснение: Реакция между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлорида кальция (CaCl2) в результате. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + CaCl2

Так как указано, что выход составляет 90% от возможного, нужно найти 90% от объема углекислого газа, который образуется в реакции. Для этого необходимо следовать таким шагам:

1. Рассчитаем молярную массу карбоната кальция (CaCO3). Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества карбоната кальция (CaCO3) по формуле n = масса / молярная масса. n = 4 г / 100.09 г/моль ≈ 0.04 моль.

3. Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Таким образом, количество вещества CO2, образующегося в реакции, также будет 0.04 моль.

4. Найдем массу CO2 по формуле массы = количество вещества * молярная масса. Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль + (2 * 16.00 г/моль) = 44.01 г/моль. Масса CO2 = 0.04 моль * 44.01 г/моль ≈ 1.76 г.

5. Но, согласно условию, выход составляет 90% от возможного. Поэтому, объем углекислого газа, который будет выделяться, равен 0.9 * 1.76 г ≈ 1.584 г.

Таким образом, при взаимодействии 4 граммов карбоната кальция с соляной кислотой, объем углекислого газа, который будет выделяться, составит примерно 1.584 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту реакцию, рекомендуется изучить понятия стехиометрии и расчета количества вещества в химических реакциях. Это поможет вам более глубоко понять, как рассчитывать объемы и массы продуктов реакций.

Практика: Если масса карбоната кальция составляет 6 граммов, а выход составляет 75%, какой объем углекислого газа будет выделяться при данной реакции?