Какой объем соли может быть произведен при реакции гидроксида кальция массой 37 граммов с соляной кислотой, если выход

Суть вопроса: Растворение и реакция веществ

Описание:
Для решения данной задачи нам необходимо определить, сколько граммов соли может быть получено при реакции между гидроксидом кальция и соляной кислотой.

1. Составим уравнение химической реакции:
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя моль соляного хлорида и две моли воды.

2. Рассчитаем количество молей гидроксида кальция:
Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль
Масса гидроксида кальция = 37 г
Количество молей Ca(OH)2 = масса/молярная масса = 37/40,08 = 0,921 моль

3. Определим количество молей соляной кислоты, необходимых для реакции:
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Количество молей HCl = 2 * количество молей Ca(OH)2 = 2 * 0,921 = 1,842 моль

4. Определим массу соли (CaCl2), которая может быть получена:
Масса мольного CaCl2 = 110,98 г/моль
Масса соли (CaCl2) = количество молей * масса мольного = 1,842 * 110,98 = 204,02 г

5. Учтем, что выход продукта составляет 80% от максимально возможного значения:
Масса соли (CaCl2) = 204,02 г * 0,8 = 163,22 г

Доп. материал:
По реакции гидроксида кальция массой 37 г с соляной кислотой, объем полученной соли (CaCl2) составит около 163,22 г.

Совет:
Для успешного решения задачи по растворению и реакции веществ, важно правильно записать уравнение реакции и учесть коэффициенты перед формулами веществ. Используйте таблицу молярных масс для определения массы вещества и не забудьте учесть процент выхода продукта.

Ещё задача:
Какова масса кислоты, необходимой для полного растворения 25 гидроксида натрия (NaOH), если выход продукта составляет 90% от максимально возможного значения? Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль.