Какой объем сероводорода сгорел, если для полного сгорания использовали 60 литров кислорода?

Тема: Сгорание сероводорода

Объяснение:
При сгорании сероводорода (H2S) с кислородом (O2) получается вода (H2O) и сернистый ангидрид (SO2). Реакция сгорания будет выглядеть следующим образом:

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2

Из реакции видно, что для полного сгорания 2 молекул сероводорода требуется 3 молекулы кислорода. В задаче дано, что использовали 60 литров кислорода. Чтобы узнать, сколько литров сероводорода сгорело, нужно установить соотношение между объемами.

2 молекулы H2S требуют 3 молекулы O2 для полного сгорания, что соответствует отношению 2:3. Если для сгорания 3 молекулы O2 требуют 60 литров, то для сгорания 2 молекул H2S будет требоваться (2/3) * 60 = 40 литров O2.

Таким образом, для сгорания сероводорода использовалось 40 литров кислорода.

Пример использования:
Задача: Какой объем сероводорода сгорел, если для полного сгорания использовали 75 литров кислорода?

Решение:
Для решения задачи мы можем использовать полученное ранее отношение между молекулами O2 и H2S.

1. Устанавливаем отношение: 2 молекул H2S : 3 молекулы O2 = x литров H2S : 75 литров O2.
2. Решаем пропорцию: (2/3) : 75 = x : 75.
3. Упрощаем пропорцию: 1/3 = x/75.
4. Умножаем обе стороны на 75: 1/3 * 75 = x.
5. Выполняем вычисления: 25 = x.

Ответ: Для полного сгорания использовался объем сероводорода равный 25 литрам.

Совет: Для лучшего понимания этой темы рекомендуется изучить основы химических реакций, а также узнать об основных законах сохранения массы и энергии.

Упражнение:
Задача: Если для полного сгорания 100 литров кислорода использовалось 80 литров сероводорода, то какой объем воды и сернистого ангидрида образовался при сгорании? (Учтите, что приведенное уравнение является сбалансированным.)