Какой обем сероводорода (н.у.) требуется для реакции с избытком сернистого газа, если образуется 12 г твердого продукта

Тема: Реакция между сероводородом и сернистым газом

Инструкция:
Чтобы решить эту задачу, мы должны знать балансировку химического уравнения реакции между сероводородом и сернистым газом. Уравнение выглядит следующим образом:

H2S + SO2 -> H2O + 3S

Мы видим, что в результате реакции образуется вода (H2O) и три молекулы серы (S) на каждую молекулу сероводорода (H2S).

Молекулярная масса серы составляет около 32 г/моль. Таким образом, на каждые 32 г серы нам требуется 1 моль сероводорода.

Чтобы выяснить, какой объем (н.у.) сероводорода нам нужен для образования 12 г твердого продукта, мы должны сначала выяснить, сколько моль серы содержится в 12 г.

Масса делится на молярную массу:

12 г / 32 г/моль ≈ 0,375 моль серы.

Так как на каждую моль серы требуется 1 моль сероводорода, нам также понадобится 0,375 моль сероводорода.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для вычисления объема сероводорода (н.у.). При нормальных условиях температуры и давления (н.у.), 1 моль любого газа занимает объем примерно 22,4 л.

Поэтому, чтобы вычислить объем сероводорода (н.у.), мы умножаем количество моль на объем 1 моля газа:

0,375 моль * 22,4 л/моль = 8,4 л

Таким образом, чтобы реагировать с избытком сернистого газа и образовать 12 г твердого продукта реакции, нам потребуется около 8,4 л сероводорода (н.у.).

Доп. материал:
Задача:
Какой объем сероводорода (н.у.) требуется для реакции с избытком сернистого газа, если образуется 12 г твердого продукта реакции?

Совет:
Чтобы лучше понять эту тему, ознакомьтесь с таблицей молярных масс элементов и химическими уравнениями реакций. Это поможет вам правильно использовать формулы и конвертировать единицы для решения задач.

Задание для закрепления:
Чему равен объем (н.у.) сероводорода, необходимый для реакции с избытком сернистого газа, если образуется 24 г твердого продукта реакции? (Запишите число с точностью до десятых)