Какой объем сероводорода будет сформирован при взаимодействии 250 граммов сульфида железа 2 с 14,7% раствором серной

Содержание вопроса: Расчет объема газа при химической реакции

Пояснение: Для решения этой задачи, необходимо использовать закон пропорций в химических реакциях и расчета объема газа.

В данной задаче у нас есть сульфид железа (FeS₂) и серная кислота (H₂SO₄), и они реагируют друг с другом, образуя сероводород (H₂S). Мы должны определить объем этого газа, который будет сформирован при реакции.

Сначала мы должны выразить количество сульфида железа в молях. Для этого необходимо разделить массу сульфида железа на его молярную массу. Молярная масса сульфида железа (FeS₂) составляет 87,92 г/моль.

Масса сульфида железа: 250 г.
Молярная масса сульфида железа: 87,92 г/моль.

Теперь мы можем использовать закон пропорций, чтобы найти количество сероводорода, которое будет сформировано при реакции. Это возможно, так как известно, что в реакции у нас есть соотношение между сульфидом железа и сероводородом:
1 моль FeS₂ -> 2 моль H₂S.

Теперь мы пытаемся найти количество газа в мольх, используя знак пропорции:

(250 г FeS₂) * (1 моль FeS₂ / 87,92 г FeS₂) * (2 моль H₂S / 1 моль FeS₂) = 5,66 моль H₂S

Наконец, мы можем использовать идеальный газовый закон (PV = nRT), чтобы перевести количество газа в молях в его объем.

Объем = (количество газа в молях * универсальная газовая постоянная * температура) / давление

Под нормальными условиями (температура 0°C и давление 1 атм), значения универсальной газовой постоянной (R) и объема газа могут быть использованы:

Универсальная газовая постоянная (R) = 0,0821

Объем = (5,66 моль * 0,0821 * (273+0)) / 1 = 122,79 л

Таким образом, объем сероводорода, сформированного при реакции, составит 122,79 л.

Совет: Чтобы улучшить понимание этой темы, рекомендуется изучить основные концепции химических реакций и уравнения, а также практиковаться в расчете объема газа для различных реакций.

Дополнительное упражнение: С другим начальным количеством сульфида железа (FeS₂) и раствора серной кислоты (H₂SO₄), вычислите объем сероводорода (H₂S), сформированного при реакции. Известно, что взаимодействуют 150 г сульфида железа и 12% раствор серной кислоты. Условия нормальные.