Какой объем сернистого газа (н.у.) может быть произведен при обработке 194 г сульфида цинка, если потери равны

Тема урока: Расчет объема газа при обработке сульфида цинка

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны учесть, что при обработке сульфида цинка происходит химическая реакция, в результате которой образуется сернистый газ.

Для начала, нам необходимо определить химическое уравнение реакции. Реакция обработки сульфида цинка обычно выглядит следующим образом:

ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S

Из уравнения видно, что при реакции образуется 1 моль сернистого газа для каждой моли сульфида цинка.

Теперь, чтобы рассчитать объем сернистого газа, мы должны знать значение 1 молярного объема (н.у.), который составляет около 22,4 литра.

Для расчета объема сернистого газа мы воспользуемся следующей формулой:

Объем сернистого газа (н.у.) = количество молей сернистого газа × 1 молярный объем (н.у.)

Чтобы найти количество молей сернистого газа, мы должны разделить массу сульфида цинка на его молярную массу. Молярная масса сульфида цинка равна 97 г/моль.

Доп. материал: Дано: масса сульфида цинка = 194 г
Найдем количество молей сульфида цинка:
Количество молей = масса / молярная масса = 194 г / 97 г/моль = 2 моля
Объем сернистого газа (н.у.) = 2 моля × 22,4 литра/моль = 44,8 литра

Совет: Для лучшего понимания задачи важно понять химическое уравнение реакции и знать молярный объем газа при нормальных условиях. Работайте внимательно с единицами измерения и убедитесь, что они согласованы. Используйте таблицы молярных масс элементов и соединений для расчета массы вещества.

Дополнительное упражнение: Вам дано 136 г сульфида железа (II). Какой объем сернистого газа (н.у.) будет произведен при обработке этого количества сульфида железа? (Молярная масса сульфида железа (II) равна 87 г/моль)

Предмет вопроса: Расчет объема сернистого газа

Инструкция:
Для решения данной задачи нам понадобится использовать химическую реакцию, в которой образуется сернистый газ (SO2). В данном случае, химическое уравнение для образования сернистого газа при обработке сульфида цинка (ZnS) будет выглядеть следующим образом:

ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑

Из уравнения видно, что на каждую молекулу сульфида цинка (ZnS) образуются 1 молекула сернистого газа (H2S). Теперь мы можем рассчитать количество вещества сульфида цинка:

n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS)

где n(ZnS) - количество вещества сульфида цинка (моль),
m(ZnS) - масса сульфида цинка (грамм),
M(ZnS) - молярная масса сульфида цинка (г/моль).

Далее учитываем, что количество вещества сернистого газа равно количеству вещества сульфида цинка (или же в два раза больше, так как на каждый моль сульфида цинка образуется 1 моль сернистого газа):

n(H2S) = n(ZnS)

Наконец, объем сернистого газа можно рассчитать по формуле:

V(H2S) = n(H2S) * V0

где V(H2S) - объем сернистого газа (н.у.),
V0 - стандартный мольный объем газа (V0 = 22.4 л/моль).

Демонстрация:
Для обработки 194 г сульфида цинка нужно рассчитать объем сернистого газа, который будет произведен.

Решение:
1. Рассчитаем количество вещества сульфида цинка:
n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS) = 194 г / (65.38 г/моль) ≈ 2,97 моль

2. Рассчитаем количество вещества сернистого газа:
n(H2S) = n(ZnS) = 2,97 моль

3. Рассчитаем объем сернистого газа:
V(H2S) = n(H2S) * V0 = 2,97 моль * 22,4 л/моль = 66,528 л (округлим до трех знаков после запятой)

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить эту формулу и способ расчета объема газа, рекомендуется хорошо усвоить основы химии и ознакомиться с химическими реакциями, реакциями веществ в газообразной фазе и формулами веществ.

Ещё задача:
Какой объем сернистого газа (н.у.) будет образован при обработке 250 г сульфида железа (FeS)? Молярная масса FeS равна 87,91 г/моль.