Какой объем сернистого газа (н.у) будет образован при реакции 316 г 15%-ного раствора сульфита калия с избытком

Тема урока: Количественный расчет в химии

Инструкция: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать понятия количественного расчета в химии, а именно, закон сохранения массы и молярные соотношения.

Сначала определим, какие реагенты участвуют в реакции. Из условия задачи известно, что 316 г 15%-ного раствора сульфита калия реагируют с избытком раствора азотной кислоты. Таким образом, реагенты в данной реакции — сульфит калия и азотная кислота.

Затем составим уравнение реакции и определим моли реагентов, участвующих в реакции.

K2SO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + SO2

Молярная масса сульфита калия (K2SO3) равна 158 г/моль. Зная массу сульфита калия в реакции (316 г) и его молярную массу, можно вычислить количество вещества сульфита калия.

Количество вещества (в молях) = масса / молярная масса
Количество вещества сульфита калия = 316 г / 158 г/моль = 2 моль

Теперь, зная мольное соотношение между сульфитом калия и двуокисью серы (SO2) в уравнении реакции (1:1), мы можем определить количество вещества двуокиси серы, которая будет сформирована.

Количество вещества SO2 = количество вещества K2SO3 = 2 моль

Наконец, для определения объема сернистого газа (н.у.), который будет образован при реакции, нам необходимо воспользоваться уравнем количественной реакции. Один мол сернистого газа (н.у.) занимает 22,4 литра при нормальных условиях.

Объем SO2 (н.у.) = количество вещества SO2 * молярный объем (н.у.)
Объем SO2 (н.у.) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 литра

Таким образом, объем сернистого газа (н.у.), образованного при данной реакции, составляет 44,8 литра.

Совет: Для успешного решения количественных задач в химии, важно внимательно изучить уравнения реакций, усвоить закон сохранения массы и закон пропорций. Также полезно разобраться в концепции молярного объема и использовать его при расчетах.

Закрепляющее упражнение: Сколько граммов гидроксида натрия (NaOH) необходимо взять для полного превращения 25 г хлорида аммония (NH4Cl) при реакции двух этих веществ? (Уравнение реакции: NaOH + NH4Cl -> NaCl + NH3 + H2O)