Какой объем сернистого газа был получен при обжиге 500 г пирита FeS2?

Тема урока: Объем сернистого газа при обжиге пирита

Объяснение: При обжиге пирита (FeS2), реакция протекает следующим образом:

2FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 4SO2

Из уравнения реакции видно, что при полном обжиге 1 моль пирита (FeS2) образуется 4 моля сернистого газа (SO2). Молярная масса пирита (FeS2) равна 119,98 г/моль.

Чтобы найти объем сернистого газа, образовавшегося при обжиге 500 г пирита, нужно сначала найти количество молей пирита (FeS2) в данной массе.

Количество молей пирита (FeS2) можно найти, разделив массу пирита на его молярную массу:

Масса = Количество молей * Молярная масса

500 г / 119,98 г/моль = 4,17 моль

Теперь у нас есть количество молей пирита, поэтому мы можем найти количество молей сернистого газа, используя коэффициент пропорциональности из уравнения реакции:

4 моля SO2 соответствуют 1 молю FeS2

4,17 моль SO2 соответствуют X молям FeS2

X = (4,17 моль SO2) / (4 моля SO2) = 1,04 моль SO2

Объем сернистого газа равен количеству молей, умноженному на молярный объем газа при заданных условиях (например, комнатная температура и атмосферное давление). Обычно молярный объем равен примерно 22,4 л/моль при стандартных условиях (0 °C и 1 атм).

Поэтому объем сернистого газа, образовавшегося при обжиге 500 г пирита, составляет примерно:

1,04 моль * 22,4 л/моль = 23,5 л

Совет: Чтобы лучше понять принципы расчета объема газа по уравнениям реакции, рекомендуется изучить законы газовой химии и практиковаться в решении подобных задач.

Закрепляющее упражнение: Какой объем аммиака (NH3) образуется при протекании реакции образования аммиака из 7 моль азота (N2) и достаточного количества водорода (H2)? (Уравнение реакции: N2 + 3H2 -> 2NH3) Ответ дайте в литрах.