Какой объем раствора необходимо приготовить для получения 250 мл 6% раствора HCl плотностью 1,03 г/мл из раствора

Содержание вопроса: Расчет объема раствора

Описание:

Для решения данной задачи нам необходимо определить не только объем раствора, но и количество вещества, которое требуется для приготовления данного раствора. Для этого мы воспользуемся формулой количества вещества:

Молярное количество вещества (n) = Концентрация (С) * Объем (V)

Первым шагом, нам необходимо вычислить количество вещества HCl, которое требуется. Молярное количество вещества (n) можно вычислить, зная концентрацию (С) и объем (V):

n = С * V

В данной задаче мы знаем, что концентрация HCl равна 6 моль/л, а объем раствора, который мы хотим получить, составляет 250 мл.

n = 6 моль/л * 0.250 л = 1.5 моль

Теперь нам нужно вычислить массу HCl, используя молярную массу HCl и количество вещества (n):

Масса (m) = Молярная масса (M) * Количество вещества (n)

Молярная масса HCl равна 36.5 г/моль (примерно). Таким образом, мы можем вычислить массу:

m = 36.5 г/моль * 1.5 моль = 54.75 г

Наконец, мы можем вычислить объем раствора HCl, зная его массу (m) и плотность (d):

Объем (V) = Масса (m) / Плотность (d)

V = 54.75 г / 1.03 г/мл = 53.30 мл

Таким образом, чтобы приготовить 250 мл 6% раствора HCl плотностью 1.03 г/мл из раствора с концентрацией HCl 6 моль/л, нам необходимо приготовить 53.30 мл раствора.

Совет:

Для выполнения подобных задач, важно хорошо ознакомиться с формулами и единицами измерения. Помните, что концентрация выражается в молях на литр (моль/л), плотность - в граммах на миллилитр (г/мл), а молярная масса - в граммах на моль (г/моль). Также помните, что в задачах с химическими растворами необходимо быть внимательными к единицам объема - они могут быть выражены в литрах (л) или миллилитрах (мл).

Ещё задача:

Сколько граммов NH3 (аммиака) нужно взять, чтобы приготовить 500 мл 2% раствор NH3 плотностью 0.90 г/мл из раствора с концентрацией NH3 4 моль/л? (Молярная масса NH3: 17 г/моль)