Какой объем раствора NaOH с концентрацией 1,2 моль налог, необходим для полного осаждения 300 г железа в виде

Решение:

Данная задача предполагает рассмотрение реакции между аммиачной солью и хлоридом железа с последующим осаждением гидроксида железа.

Первым шагом необходимо определить количество железа, которое должно быть осадено. Для этого мы используем следующую формулу:

масса = моль * молярная масса

Переведем массовую долю хлорида железа в процентах в массу хлорида железа:

масса хлорида железа = массовая доля хлорида железа * масса раствора

масса хлорида железа = 0,12 * 300 г = 36 г

Теперь определим количество молей хлорида железа, используя его молярную массу:

моль хлорида железа = масса хлорида железа / молярная масса

моль хлорида железа = 36 г / 55,85 г/моль = 0,643 моль

Так как в реакции на один моль хлорида железа приходится один моль гидроксида железа, то количество молей гидроксида железа также равно 0,643 моль.

Теперь мы можем определить количество раствора NaOH, необходимое для осаждения данного количества гидроксида железа. Для этого мы используем следующую формулу:

объем = моль / концентрация

объем NaOH = 0,643 моль / 1,2 моль/л = 0,536 л

Таким образом, для полного осаждения 300 г железа в виде гидроксида из раствора с массовой долей хлорида железа 12% необходимо использовать около 0,536 л раствора NaOH с концентрацией 1,2 моль/л.

Ответ:
Объем раствора NaOH, необходимого для полного осаждения 300 г железа в виде гидроксида, составляет примерно 0,536 л.

Содержание вопроса: Расчет объема раствора NaOH для осаждения железа(III) гидроксида.

Инструкция: Для решения задачи, сначала необходимо определить количество железа (Fe), содержащегося в растворе с массовой долей хлорида железа (III) 12%. Далее, основываясь на уравнении реакции, мы можем выяснить, что для осаждения одного моля железа(III) гидроксида (Fe(OH)3), необходимо один эквивалентный моль NaOH. Поскольку у нас имеется 1,2 моль/л NaOH, мы можем использовать пропорцию, чтобы определить количество NaOH, необходимое для полного осаждения 300 г железа.

Используя данные из задачи, расчет будет следующим:

Молярная масса хлорида железа (III) (FeCl3) = 162,2 г/моль
Масса железа (Fe) = 300 г
Массовая доля хлорида железа (III) = 12%
Масса хлорида железа (III) в растворе = 0,12 * Масса раствора

Количество моль хлорида железа (III) = Масса хлорида железа (III) / Молярная масса хлорида железа (III)
Количество моль железа = Количество моль хлорида железа (III)

Общее количество моль NaOH для осаждения = Количество моль железа / Количество моль железа для осаждения одного моля NaOH

Объем раствора NaOH = Общее количество моль NaOH для осаждения / Концентрация NaOH

Дополнительный материал:
Масса раствора NaOH = 1,2 моль/л
Масса железа (Fe) = 300 г
Массовая доля хлорида железа (III) = 12%

Решение:
Масса хлорида железа (III) в растворе = 0,12 * Масса раствора

Количество моль хлорида железа (III) = Масса хлорида железа (III) / Молярная масса хлорида железа (III)
Количество моль железа = Количество моль хлорида железа (III)

Общее количество моль NaOH для осаждения = Количество моль железа / Количество моль железа для осаждения одного моля NaOH

Объем раствора NaOH = Общее количество моль NaOH для осаждения / Концентрация NaOH

Совет: Перед решением задачи, убедитесь, что вы правильно определили значения массы раствора NaOH, массы железа и массовой доли хлорида железа (III). Внимательно следите за единицами измерения, чтобы избежать ошибок в расчетах.

Дополнительное задание: Чтобы высвободить 4 г меди (Cu) из купратных солей, необходимо использовать 500 мл раствора аммиака (NH3) концентрацией 2,5 моль/л. Какую массу сучковатистей солей мангана (II) (MnSO4) можно высвободить из массы 10 г калий марганцат (VII) (KMnO4)? Ответ представьте с точностью до десятых.