Какой объём раствора NaOH с концентрацией 0,05 М требуется для нейтрализации 100 мл раствора HCl с концентрацией
Какой объём раствора NaOH с концентрацией 0,05 М требуется для нейтрализации 100 мл раствора HCl с концентрацией 0,1 М: 1. 200 мл; 2. 20 мл; 3. 100 мл; 4. 5 мл. При определении точки эквивалентности в процессе кислотно-основного титрования используют (здесь 2 правильных ответа): а. фенолфталеин; б. хромат калия; в. фенантролин; г. метиловый оранжевый.
13.11.2023 22:10
Написать свой ответ:
Описание: Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу молярных концентраций для нахождения количества вещества, а затем применить соотношение между реакционными веществами.
1. Для нахождения количества вещества в растворе HCl, мы будем использовать следующую формулу:
Количество вещества (в моль) = концентрация (в М) x объем (в л)
Так как объем дан в миллилитрах, нам нужно преобразовать его в литры, разделив на 1000:
Количество HCl = 0,1 М x 0,1 л = 0,01 моль
2. Поскольку наш коэффициент стехиометрии для реакции нейтрализации HCl и NaOH составляет 1:1, нам понадобится такое же количество NaOH, чтобы нейтрализовать HCl.
3. Для нахождения объема раствора NaOH мы снова воспользуемся формулой количества вещества:
объем NaOH = количество вещества (в моль) / концентрация (в М)
Объем NaOH = 0,01 моль / 0,05 М = 0,2 л = 200 мл
Таким образом, для нейтрализации 100 мл раствора HCl с концентрацией 0,1 М требуется 200 мл раствора NaOH с концентрацией 0,05 М.
Совет: Для лучшего понимания нейтрализации кислот и оснований, рекомендуется изучать химические уравнения реакций и использовать таблицы стехиометрических соотношений между реагентами и продуктами.
Задание: Какой объем раствора HCl с концентрацией 0,02 М требуется для нейтрализации 50 мл раствора NaOH с концентрацией 0,04 М? Ответ округлите до ближайшей десятой.