Какой объем раствора хлорида бария с кристаллогидратом BaCl2·2H2O можно приготовить из 24,44 г кристаллогидрата?

Тема: Расчет объема раствора хлорида бария с кристаллогидратом BaCl2·2H2O

Инструкция:

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу кристаллогидрата BaCl2·2H2O и использовать ее для расчета количества вещества.

1. Найдем молярную массу кристаллогидрата BaCl2·2H2O. Молярная масса BaCl2 равна 208,23 г/моль, а молярная масса H2O равна 18,02 г/моль. Учитывая, что в формуле присутствует две молекулы H2O, молярная масса кристаллогидрата BaCl2·2H2O равна:

(2 * 18,02) + 208,23 = 244,27 г/моль

2. Теперь мы можем расчитать количество молей кристаллогидрата, используя данную массу. Для этого мы используем формулу:

моль = масса / молярная масса

моль = 24,44 г / 244,27 г/моль ≈ 0,1 моль

3. Количество молей кристаллогидрата соответствует количеству молей BaCl2, поскольку одна моль кристаллогидрата содержит одну моль BaCl2. Следовательно, мы можем сказать, что количество молей BaCl2 также равно 0,1 моль.

4. Чтобы рассчитать объем раствора BaCl2, который можно приготовить, мы должны знать его концентрацию. Если концентрация раствора измеряется в молях на литр (M), то мы можем использовать следующую формулу:

объем = количество молей / концентрация

Давайте предположим, что концентрация раствора BaCl2 равна 0,1 M.

объем = 0,1 моль / 0,1 M = 1 литр

Таким образом, с использованием 24,44 г кристаллогидрата BaCl2·2H2O можно приготовить 1 литр раствора хлорида бария.

Пример использования:
На сколько граммов кристаллогидрата потребуется 500 мл раствора хлорида бария с концентрацией 0,05 M?

Совет:
Изучение основных методов расчета количества вещества и концентраций растворов поможет вам лучше понять и выполнять подобные задачи. Регулярная практика и чтение учебных материалов по химии также будут полезны.

Упражнение:
Сколько граммов кристаллогидрата BaCl2·2H2O потребуется для приготовления 250 мл раствора хлорида бария с концентрацией 0,2 M?