Какой объем раствора бихромата калия нужно взять, чтобы после добавления избытка KI для титрования затрачивался 23,16

Содержание вопроса: Титрование растворов

Объяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо использовать информацию о концентрации раствора Na2S2O3 и его объеме, а также начальной массе и концентрации раствора бихромата калия.

Титрование - это метод количественного определения содержания веществ в растворе. В данном случае мы титруем раствор бихромата калия раствором Na2S2O3.

Для рассчета объема бихромата калия в данной задаче, мы будем использовать уравнение химической реакции:
2 K2CrO4 + 8 H+ + 6 I- -> 2 Cr3+ + 3 I2 + 4 H2O + 4 KI.

Используя химическое уравнение и заданные данные, мы можем найти количество молей раствора Na2S2O3, затраченного на реакцию. Затем, используя пропорцию, мы можем рассчитать объем бихромата калия.

Пример:
Из данных задачи у нас есть следующие значения:
Концентрация раствора Na2S2O3 (сульфита натрия) - 0,1000 моль/литр
Объем раствора Na2S2O3 (сульфита натрия) - 23,16 мл (или 0,02316 л)
Начальная масса бихромата калия - 0,6813 г
Объем воды - 300 мл (или 0,3 л)

Сначала найдем количество молей Na2S2O3:
N = C * V
N = 0,1000 моль/л * 0,02316 л = 0,002316 моль

Затем найдем количество молей K2CrO4:
N(2*K2CrO4) = N(Na2S2O3) / 6 = 0,002316 моль / 6 = 0,000386 моль

Далее, используя молярную массу K2CrO4 (294 г/моль) и заданную начальную массу, найдем объем K2CrO4:
m(K2CrO4) = M(K2CrO4) * V(K2CrO4)
0,6813 г = 294 г/моль * V(K2CrO4)
V(K2CrO4) = 0,6813 г / 294 г/моль = 0,00232 моль

Таким образом, объем раствора бихромата калия, который нужно взять, составляет 0,00232 литра или 2,32 мл.

Cовет:
Для понимания и успешного выполнения задач на титрование растворов полезно хорошо ознакомиться с химическими уравнениями реакций, уметь работать с пропорциями и проводить расчеты с использованием молярной массы веществ.

Проверочное упражнение:
Рассчитайте объем раствора сульфита натрия (Na2S2O3) с концентрацией 0,150 моль/л, необходимый для полного окисления 0,800 г иода (I2) по следующей реакции:
2 Na2S2O3(aq) + I2(aq) -> Na2S4O6(aq) + 2 NaI(aq)

Предмет вопроса: Растворимость и титрование

Инструкция:
Данная задача связана с определением объема раствора бихромата калия, необходимого для титрования с раствором Na2S2O3.

Шаг 1: Найдем количество вещества Na2S2O3, используя заданный объем и концентрацию раствора:

n(Na2S2O3) = C(Na2S2O3) * V(Na2S2O3) = 0,1000 моль/л * 23,16 мл * 0,001 л/мл = 0,002316 моль

Шаг 2: Найдем количество бихромата калия, используя начальную массу и молярную массу:

n(K2Cr2O7) = m(K2Cr2O7) / M(K2Cr2O7) = 0,6813 г / 294,19 г/моль = 0,002316 моль

Шаг 3: Поскольку соединение K2Cr2O7 реагирует с KI в соотношении 1:6, необходимо увеличить количество KI в 6 раз:

n(KI) = n(K2Cr2O7) * 6 = 0,002316 моль * 6 = 0,013896 моль

Шаг 4: Поскольку KI имеет концентрацию 0,1000 моль/л, найдем объем KI, достаточный для данной реакции:

V(KI) = n(KI) / C(KI) = 0,013896 моль / 0,1000 моль/л = 0,13896 л * 1000 мл/л = 138,96 мл

Шаг 5: Вычтем объем Na2S2O3 из объема KI, чтобы найти объем бихромата калия:

V(K2Cr2O7) = V(KI) - V(Na2S2O3) = 138,96 мл - 23,16 мл = 115,8 мл

Итак, для титрования требуется взять 115,8 мл раствора бихромата калия.

Совет: Рекомендуется внимательно читать условие задачи и записывать все данное информацию. Также полезно знать молярные массы соединений и правила реакций титрования.

Дополнительное задание: Какой объем 0,250 моль/л серной кислоты нужно взять для титрования 25 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,150 моль/л? Молярная масса серной кислоты - 98,08 г/моль.