Какой объем (н.у.) занимает 14 граммов азота при нормальных условиях (температура 0 градусов и давление 101325

Тема: Расчет объема газа при нормальных условиях

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа - уравнение Клапейрона. По этому уравнению, объем газа определяется следующей формулой:

V = (n * R * T) / P

где:
V - объем газа,
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (значение около 0.0821 Л*атм/(моль*К)),
T - температура газа в Кельвинах,
P - давление газа в атмосферах.

Для решения задачи, нам известны:
- количество вещества азота (n) равное 14 г / молярная масса азота (14 г/моль) = 1 моль,
- универсальная газовая постоянная (R) равна 0.0821 Л*атм/(моль*К),
- температура (T) равна 0 градусов Цельсия + 273,15 = 273.15 К,
- давление (P) равно 1 атмосфера.

Подставляем известные значения в формулу:

V = (1 моль * 0.0821 Л*атм/(моль*К) * 273.15 K) / 1 атм

После упрощения и вычислений получаем:

V ≈ 22.414 Л

Таким образом, 14 граммов азота при нормальных условиях занимают около 22.414 литра объема.

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить формулу, рекомендуется регулярно применять ее в решении задач как данной, так и других задач на расчет объема газа при различных условиях.

Практика: Какой объем займет 2 грамма кислорода при нормальных условиях (температура 0 градусов и давление 101325 па, что равно 1 атмосфере)?