Какой объем (н.у.) водорода выделится при обработке 500 мг сплава алюминия с цинком, в котором массовая доля алюминия

Предмет вопроса: Расчет объема выделяющегося водорода при реакции между цинком и алюминием

Описание:
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Из уравнения видно, что на каждый моль цинка выделяется один моль водорода. В данной задаче известна масса сплава алюминия с цинком - 500 мг, а также массовая доля алюминия - 0,4.

Для начала, найдем массу алюминия в сплаве:
Масса алюминия = Масса сплава * Массовая доля алюминия
Масса алюминия = 500 мг * 0,4 = 200 мг.

Затем, найдем массу цинка:
Масса цинка = Масса сплава - Масса алюминия
Масса цинка = 500 мг - 200 мг = 300 мг.

Перейдем от массы цинка к количеству вещества цинка с помощью уравнения привязки:
Количество вещества цинка = Масса цинка / Атомная масса цинка.

Атомная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль.

Количество вещества цинка = 300 мг / 65,38 г/моль = 0,00458 моль.

Так как на каждый моль цинка выделяется один моль водорода, объем водорода (н.у.) будет равен количеству вещества цинка.

Объем водорода = 0,00458 моль.

Дополнительный материал:
Задача: Какой объем (н.у.) водорода выделится при обработке 500 мг сплава алюминия с цинком, в котором массовая доля алюминия равна 0,4, избытком соляной кислоты?
Ответ: 0,00458 моль.

Совет:
Для успешного решения данной задачи, важно хорошо знать химические уравнения реакций и уметь переводить массу вещества в количество вещества с помощью атомных масс. Регулярная практика решения подобных задач поможет сделать процесс более простым и понятным.

Проверочное упражнение:
Сплав из алюминия и меди содержит 250 мг алюминия и массовую долю меди 0,3. Рассчитайте объем выделяющегося водорода (н.у.) при реакции данного сплава с соляной кислотой. (Атомная масса алюминия = 26,98 г/моль, а атомная масса меди = 63,55 г/моль)