Какой объем n литров аммиака будет получен при избыточном действии раствора гидроксида натрия на 48 г карбоната

Содержание вопроса: Растворы и химические реакции

Объяснение:
Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическую уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и карбонатом аммония ((NH4)2CO3). В данном случае гидроксид натрия представляет реагент излишек, поэтому его количество ограничивает количество получаемого аммиака.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
(NH4)2CO3 + 2NaOH -> 2NH3 + 2H2O + Na2CO3

На основе уравнения можно сделать следующие выводы:
1) Один моль карбоната аммония ((NH4)2CO3) реагирует с 2 молями гидроксида натрия (NaOH), образуя 2 моля аммиака (NH3).
2) Масса одного моля карбоната аммония составляет 96 г (2(14 + 4 + 3(16) + 12 + 3(16)).
3) Дано, что масса карбоната аммония равна 48 г.

Определим количество молей карбоната аммония по формуле:
Количество молей (n) = масса / молярная масса
n = 48 г / 96 г/моль = 0.5 моль

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что каждый моль карбоната аммония образует 2 моля аммиака. Следовательно, количество молей аммиака будет равно:
n(NH3) = 2 * n = 2 * 0.5 моль = 1 моль

Объем одного моля газа при стандартных условиях составляет приблизительно 22.4 литра. Следовательно, объем аммиака составит:
V = n * Vмоль
V = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л

Таким образом, объем 1 моля аммиака составляет 22.4 литра.

Дополнительный материал:
У нас есть 48 г карбоната аммония. Какой объем аммиака будет получен при избыточном действии раствора гидроксида натрия на карбонат аммония?

Совет:
Для решения задач по химии всегда важно учитывать химические уравнения реакций и использовать концентрации и молярные массы веществ, чтобы правильно определить количество вещества и объемы реактивов и продуктов.

Ещё задача:
У нас есть 56 г NaOH. Найдите объем аммиака, который будет получен при избыточном действии этого раствора на 60 г карбоната аммония. (Молярная масса NaOH = 40 г/моль)