Какой объем медного металла образуется при восстановлении 8 грамм оксида меди (||)? а) 6,4 грамма б) 1,6 грамма

Суть вопроса: Расчет объема медного металла, образующегося при восстановлении оксида меди

Объяснение:
Для расчета объема медного металла, образующегося при восстановлении оксида меди, нам понадобится знание молекулярных масс их элементов. Молекулярная масса меди (Cu) равна примерно 63,5 г/моль. Оксид меди (Cu2O) состоит из одной меди (Cu) и одной кислородной (O) атома и его молекулярная масса равна примерно 143,09 г/моль.

Рассмотрим реакцию восстановления оксида меди (Cu2O):
2Cu2O + теплота → 4Cu + O2

Зная массу оксида меди (Cu2O), мы можем рассчитать количество оксида меди в молекулах, разделив массу оксида на его молекулярную массу:
8 г / 143,09 г/моль ≈ 0,056 моль Cu2O

Так как в реакции каждая молекула Cu2O восстанавливается в 2 молекулы меди (Cu), мы можем умножить количество молей Cu2O на 2, чтобы определить количество молей меди (Cu) в реакции:
0,056 моль Cu2O * 2 = 0,112 моль Cu

Умножим количество молей меди (Cu) на ее молекулярную массу для определения массы медного металла:
0,112 моль Cu * 63,5 г/моль ≈ 7,1 г медного металла

Таким образом, объем медного металла, образующегося при восстановлении 8 г оксида меди, составляет примерно 7,1 грамма.

Дополнительный материал:
Ученику нужно определить объем медного металла, образующегося при восстановлении 8 г оксида меди. Для этого он должен разделить массу оксида (8 г) на его молекулярную массу (143,09 г/моль), затем умножить полученное значение на 2 и умножить на молекулярную массу меди (63,5 г/моль).

Совет:
Для лучшего понимания этого типа задач рекомендуется изучить понятия молекулярной массы, числа молей и массовых расчетов в химии. Молекулярная масса выражает массу вещества в одной молекуле, а число молей связано с количеством частиц вещества.

Дополнительное упражнение:
Какой объем азота образуется при реакции восстановления 16 г нитрата аммония (NH4NO3)?

а) 3,52 л
б) 8,28 л
в) 4,14 л
г) 1,76 л