Какой объем кислорода при температуре 21°С и давлении 104,5 кПа будет выделяться при разложении

Эндотермического - Это термохимическая реакция, в ходе которой в системе поглощается теплота из окружающей среды для протекания реакции. Процесс разложения эндотермического соединения требует поступления энергии для активации реакции.

Пример использования: Найдем объем кислорода, выделяющегося при разложении твердого пероксида водорода (H2O2) при температуре 21°С и давлении 104,5 кПа.

Решение:
1. Найдем количество вещества H2O2 по формуле: n = PV/RT, где P - давление (в Па), V - объем (в м^3), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (в К). Переведем давление и температуру в СИ: P = 104500 Па, T = 21 + 273 = 294 К.
n = (104500 Па * V) / (8,314 Дж/(моль·К) * 294 К)
2. Согласно химическому уравнению разложения H2O2 на вода и кислород, соотношение между молями кислорода и H2O2 составляет 1:1.
n(O2) = n(H2O2)
3. Найдем объем кислорода, зная его количество вещества: V(O2) = n(O2) * RT/P
V(O2) = n(H2O2) * 8,314 Дж/(моль·К) * 294 К / 104500 Па

Совет: Чтобы лучше понять эндотермические реакции и их разложение, рекомендуется изучить принципы термохимии и химические реакции в целом.

Упражнение: Найдите объем кислорода, выделяющегося при разложении 10 моль пероксида водорода при температуре 25 °C и давлении 100 кПа.