Какой объем кислорода необходим для полного сжигания аммиака при заданном уравнении реакции и данным объеме аммиака?

Тема вопроса: Расчет объема кислорода для полного сжигания аммиака

Пояснение:
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции сгорания аммиака. Оно выглядит следующим образом:

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

Согласно данному уравнению, для полного сжигания одной молекулы аммиака требуется 3 молекулы кислорода. Зная это, мы можем перейти к решению задачи.

Для каждого из предоставленных значений объема аммиака (V(NH3)) мы можем вычислить количество молекул аммиака, зная, что 1 молекула газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (или 22,4 л/моль). Для этого мы делим объем аммиака на 22,4 и получаем количество молекул аммиака.

Затем для каждого значения объема аммиака мы можем вычислить требуемый объем кислорода (V(O2)) с использованием соотношения 4 молекулы NH3 требуют 3 молекулы O2.

Пример:
Дано: V(NH3) = 8 л

Количество молекул аммиака: 8 л / 22,4 л/моль = 0,36 моль

Требуемый объем кислорода: 0,36 моль NH3 * (3 моль O2 / 4 моль NH3) * 22,4 л/моль = 0,27 л

Таким образом, для полного сжигания 8 л аммиака необходимо около 0,27 л кислорода.

Совет:
Для лучего понимания данной задачи рекомендуется освоить основы химических уравнений и уметь преобразовывать объемы веществ в количество молекул и наоборот. Также полезно освоить соотношение между различными реагентами в уравнении реакции и использовать это соотношение для расчетов.

Проверочное упражнение:
Дано:
V(NH3) = 0,4 л
V(O2) = 1,5 л

Найдите объем кислорода, необходимый для полного сжигания данного объема аммиака.