Какой объем хлороводородной кислоты с плотностью 1,098 г/мл нужен для полного растворения 4 г оксида магния в 20%-м

Предмет вопроса: Расчет объема хлороводородной кислоты для растворения оксида магния

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать плотность хлороводородной кислоты и массу оксида магния, чтобы найти объем кислоты, необходимый для его растворения.

Сначала определим молярную массу хлороводородной кислоты (HCl), которая составляет 36,461 г/моль. Затем рассчитаем число моль HCl, используя массу оксида магния (MgO) и его молярную массу, равную 40,304 г/моль. Чтобы найти число моль, нужно разделить массу оксида магния на его молярную массу:

Число моль = масса оксида магния / молярная масса оксида магния
Число моль = 4 г / 40,304 г/моль = 0,099 г/моль

Затем рассчитаем объем хлороводородной кислоты, используя число моль, концентрацию раствора и плотность кислоты:

Объем = число моль * (1000 г/л) * (1 мл / 1,098 г)
Объем = 0,099 г/моль * (1000 г/л) * (1 мл / 1,098 г) = 90 мл

Таким образом, для полного растворения 4 г оксида магния в 20%-м растворе потребуется 90 мл хлороводородной кислоты с плотностью 1,098 г/мл.

Доп. материал: Рассчитайте объем хлороводородной кислоты с плотностью 1,098 г/мл, необходимой для полного растворения 6 г оксида железа в 10%-м растворе.

Совет: Для упрощения расчетов всегда убеждайтесь, что все величины имеют одинаковые единицы измерения. Переводите все массы в граммы и концентрации в проценты или десятичные дроби перед расчетами. Прочитайте условие задачи внимательно, чтобы понять, какие данные вам даны и какие вы ищете.

Задание для закрепления: Какой объем 30%-го раствора с плотностью 1,2 г/мл нужно для полного растворения 8 г сульфата натрия (Na2SO4)?