Какой объем хлора был использован при хлорировании этилена, если масса полученного продукта составила 1.98 г и выход

Тема вопроса: Расчет объема реагента
Объяснение:
Для решения этой задачи мы должны использовать принцип сохранения массы в химической реакции. Предположим, что масса этилена (C2H4), который использовался в реакции, равна m1, а масса хлора (Cl2), который был использован, равна m2. Мы знаем, что масса полученного продукта составила 1.98 г, а его выход составляет 60% от теоретической массы продукта.

Теоретическая масса продукта может быть рассчитана с помощью уравнения реакции, где одна молекула этилена реагирует с одной молекулой хлора:

C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2

Молярная масса Cl2 - 70.91 г/моль, поэтому масса хлора, использованного в реакции, равна m2 = (1.98 г / 0.6) * (70.91 г/моль / 1 моль Cl2) = 208.8 г.

Таким образом, объем хлора, использованного при хлорировании этилена, будет равен объему, рассчитанному с использованием идеального газового закона и учетом стандартных условий (0°C и 1 атм):

V2 = (m2 / (molar mass of Cl2)) * (22.4 L/моль)

Например:
Для решения этой задачи мы должны сначала рассчитать массу хлора, использованного при реакции хлорирования этилена, а затем преобразовать эту массу в объем с использованием объема идеального газа при стандартных условиях.

Совет:
При решении задач, связанных с объемами или массами реагентов, всегда проверяйте, явно ли указано, что реакция происходит с полным превращением реагентов. Если это не так, учтите выход продукта.

Дополнительное упражнение:
Если масса полученного продукта составила 2.5 г, а его выход составляет 80%, какой объем реагента был использован при хлорировании этилена? Молярная масса Cl2 - 70.91 г/моль.