Какой объем гидроксида меди (II) можно получить при реакции гидроксида натрия с 376 г сульфата меди (II), содержащего

Тема урока: Реакция образования гидроксида меди (II)

Объяснение: Перед тем, как рассмотреть данную задачу, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции, а также расчет массы вещества по данным о массах атомов, содержащихся в них.

Уравнение реакции та, при которой гидроксид натрия (NaOH) и сульфат меди (II) (CuSO4) превращаются в гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4). С учетом этого, уравнение реакции может быть записано следующим образом:

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Дано, что масса сульфата меди (II) равна 376 г, в которой содержится 15% примесей. Таким образом, масса чистого сульфата меди (II) составляет 85% от общей массы:

Масса CuSO4 = 376 г * 85% = 319.6 г

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 159.61 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества CuSO4:

Количество вещества (моль) = Масса / Молярная масса = 319.6 г / 159.61 г/моль = 2.00 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль CuSO4 превращается в 1 моль Cu(OH)2, то количество вещества Cu(OH)2 будет равно 2.00 моль.

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + (2 * 16.00 г/моль) + (2 * 1.01 г/моль) = 97.56 г/моль

Объем Cu(OH)2 можно рассчитать с использованием молярности. Предполагая, что объем содержит 1 литр (1000 мл), молярность Cu(OH)2 будет равна 2.00 моль/литр.

Таким образом, объем гидроксида меди (II) будет равен 2.00 литра.

Например: Рассчитайте объем гидроксида меди (II), полученного при реакции гидроксида натрия с 452 г сульфата меди (II), содержащего 10% примесей.

Совет: Перед решением задачи, внимательно изучите уравнение реакции и проведите расчет массы чистого сульфата меди (II) путем вычитания примесей.

Задание: Если масса сульфата меди (II) составляет 240 г, содержащего 20% примесей, рассчитайте объем гидроксида меди (II), который можно получить при реакции с гидроксидом натрия.