Какой объем газа, выделяющийся при гидролизе 108 г карбида алюминия, составляет в литрах (л)?

Содержание: Объем газа, выделяющегося при гидролизе карбида алюминия.

Описание:

Гидролиз карбида алюминия - это реакция, при которой карбид алюминия взаимодействует с водой, образуя газ метан (CH4) и гидроксид алюминия (Al(OH)3).

Сначала определим количество вещества карбида алюминия (Al4C3), заданного массой 108 г. Для этого воспользуемся молярной массой карбида алюминия.

Молярная масса Al4C3 = 4 * атомная масса алюминия (Al) + 3 * атомная масса углерода (C)
Молярная масса Al4C3 = 4 * 26.98 г/моль + 3 * 12.01 г/моль
Молярная масса Al4C3 = 144.02 г/моль

Теперь, зная молярную массу Al4C3 и заданную массу 108 г, мы можем определить количество вещества в молях.

Количество вещества (в молях) = масса / молярная масса
Количество вещества (в молях) = 108 г / 144.02 г/моль
Количество вещества (в молях) = 0.75 моль

В результате гидролиза каждый моль карбида алюминия даёт один моль метана (CH4). Таким образом, при гидролизе 0.75 моль карбида алюминия будет выделяться 0.75 моль метана.

Теперь нам нужно перевести это количество метана в литры (л). Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.75 моль * 22.4 л/моль
V = 16.8 л

Таким образом, объем газа, выделяющегося при гидролизе 108 г карбида алюминия, составляет 16.8 литров (л).

Совет: Чтобы лучше понять концепцию гидролиза и расчеты объема газа, стоит изучить основные принципы химических реакций и уравнения реакций. Также полезно ознакомиться с понятием молярной массы и молярного объема газа в уравнении состояния идеального газа.

Практика: Какой объем газа (в литрах) будет выделяться при гидролизе 75 г карбида кальция (CaC2)? (Молярная масса CaC2 = 64.10 г/моль)