Какой объем газа выделился при обработке навески руды сидерита массой 150 г с содержанием карбоната железа (||

Тема урока: Химические реакции и стехиометрия

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать стехиометрические соотношения и законы обмена веществами, которые актуализируются в химии.

Во-первых, нам нужно найти количество карбоната железа, содержащегося в массе сидерита массой 150 г. Поскольку сидерит содержит 80% карбоната железа, то мы можем рассчитать его массу следующим образом:

Масса карбоната железа = (80/100) * 150 г = 120 г

Теперь, учитывая, что соляная кислота является избыточным реагентом, она будет полностью реагировать с карбонатом железа по уравнению реакции:

FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + H2O + CO2

Из уравнения мы видим, что 1 моль FeCO3 выделяет 1 моль CO2. Таким образом, чтобы найти количество газа CO2, выделяющегося при реакции, нам нужно рассчитать количество молей карбоната железа и преобразовать его в массу CO2:

Моль FeCO3 = масса FeCO3 / молярная масса FeCO3
= 120 г / 115 г/моль (молярная масса FeCO3)

Таким образом, мы можем рассчитать количество газа CO2, выделяющегося при реакции, зная его молярную массу:

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2

Пример использования: После решения расчетов мы получим конечный ответ, равный массе CO2, выделяющейся при реакции соли кислоты с железным карбонатом.

Совет: Для успешного решения химических задач важно знать стехиометрические соотношения и уметь преобразовывать массы в молярные количества с использованием молярных масс элементов и соединений.

Упражнение: Какой объем углекислого газа выделится при полном реагировании 5 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты? (Учитывая, что соляная кислота реагирует полностью с карбонатом кальция по уравнению: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2. Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль, молярная масса CO2 = 44 г/моль)