Какой объем газа выделился при обработке 8,2 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной

Содержание вопроса: Реакция металлов с кислотами

Описание: Для решения данной задачи необходимо знать, что металлы реагируют с кислотами, образуя соли и выделяя газ. Объем выделившегося газа можно использовать для определения количества реагирующих веществ.

В данной задаче рассматриваются две реакции. Первая реакция происходит с концентрированной азотной кислотой, а вторая - с разбавленной серной кислотой. Объем газа, выделившегося в обоих случаях, одинаковый.

Для решения задачи, сначала необходимо определить количество газа, которое выделилось в каждой реакции. Затем, используя законы сохранения массы, можно определить состав исходной смеси в массовых процентах.

Демонстрация:
Задача: Какой объем газа выделился при обработке 8,2 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты, и такой же объем газа при обработке этой же смеси такой же массы избытком разбавленной серной кислоты (н.у.)? Необходимо определить состав исходной смеси в массовых процентах, с решением.

Решение: Пусть объем газа, выделившийся в каждой реакции, равен V литров.
1) При обработке смеси избытком концентрированной азотной кислоты:
- Масса смеси: 8,2 г
- Объем газа: V л
2) При обработке смеси избытком разбавленной серной кислоты (н.у.):
- Масса смеси: 8,2 г
- Объем газа: V л

Закон сохранения массы гласит, что масса вещества в реакции до и после реакции должна быть равной.

Совет: Для лучшего понимания задачи рекомендуется изучить реакцию металлов с кислотами и законы сохранения массы.

Дополнительное задание: Какой объем газа выделится при реакции 5 г цинка с избытком соляной кислоты? Вещества реагируют по следующему уравнению: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Запишите уравнение для реакции и рассчитайте объем газа при нормальных условиях (н.у.).