Какой объем газа (в литрах при нормальных условиях) выделяется при гидролизе 108 г карбида алюминия?

Содержание: Гидролиз карбида алюминия

Пояснение:

Гидролиз карбида алюминия (Al4C3) - это реакция взаимодействия карбида алюминия с водой. При этой реакции образуются три молекулы метана (CH4) и одна молекула металлоксида алюминия (Al2O3).

Для определения объема газа, выделяющегося при гидролизе карбида алюминия, нам потребуется знать мольную массу карбида алюминия и использовать закон стехиометрии.

Молярная масса карбида алюминия (Al4C3) равна 144 г/моль. Исходя из задачи, мы имеем 108 г карбида алюминия, следовательно, мы можем вычислить количество молей Al4C3, используя следующую формулу:

количество молей = масса вещества / молярная масса

количество молей Al4C3 = 108 г / 144 г/моль = 0,75 моль

Зная стехиометрическое соотношение, мы видим, что за каждую молекулу карбида алюминия выделяется три молекулы метана. Таким образом, каждый моль Al4C3 приводит к образованию 3 моль CH4.

Объем газа можно вычислить, используя уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Объем газа, выделяющегося при гидролизе карбида алюминия, можно рассчитать следующим образом:

V = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л

Таким образом, при гидролизе 108 г карбида алюминия выделяется 16,8 л газа при нормальных условиях.

Совет: Если вы затрудняетесь с решением задачи, рекомендуется использовать таблицу стехиометрических соотношений или записать уравнение реакции и проанализировать его.

Задача на проверку: Сколько литров газа при нормальных условиях выделится при гидролизе 90 г карбида алюминия? (молярная масса карбида алюминия - 144 г/моль)