Какой объем газа прореагировал при пропускании аммиака через раствор с 4,9 г серной кислоты до образования средней

Тема: Расчет объема газа при химической реакции

Объяснение: В данной задаче нам нужно определить объем газа, который образуется при реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4) для образования соли.

1. Сначала мы должны записать уравнение реакции:
NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
Реагенты аммиак и серная кислота реагируют, образуя соль с аммонием.

2. Далее, необходимо определить мольные пропорции между реагентами и продуктами. Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы аммиака.

3. Конвертируем массу серной кислоты в количество веществ, используя молярную массу серной кислоты, равную 98 г/моль.
Мольная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль.

Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты
= 4,9 г / 98 г/моль
= 0,05 моль

4. Используя мольные пропорции из уравнения реакции, умножаем количество молей серной кислоты на соответствующий коэффициент:
Количество молей аммиака = 0,05 моль * 2
= 0,1 моль

5. Наконец, используем идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем газа (V) при известном количестве молей (n):
PV = nRT
V = (nRT) / P

Возьмем стандартные условия (температура T = 273 K, давление P = 1 атмосфера, газовая постоянная R = 0,0821 л * атм / (моль * K)):
V = (0,1 моль * 0,0821 л * атм / (моль * K) * 273 K) / 1 атмосфера
≈ 2,24 л

Таким образом, объем газа, образующегося при реакции, составляет примерно 2,24 л.

Совет: Для лучшего понимания задачи, рекомендуется ознакомиться с основами стехиометрии и идеального газового закона. Также полезно уметь переводить массу в количество молей, используя молярную массу вещества.

Упражнение: Найдите объем газа, который образуется при полном распаде 2 гидразина (N2H4) на азот (N2) и воду (H2O). (Подсказка: Используйте уравнение реакции и молярные пропорции, а также идеальный газовый закон).