Какой объем газа (при стандартных условиях) возникнет при реакции 400 г 19,6% раствора серной кислоты с железом?

Содержание: Реакция между серной кислотой и железом.

Пояснение: При реакции серной кислоты (H2SO4) с железом (Fe) возникает реакция образования газа водорода (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2.

Чтобы решить задачу, нужно сначала найти количество вещества серной кислоты и железа, а затем определить, какое количество газа водорода образуется.

1. Найдем количество вещества серной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:
моль = масса / молярная масса.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.
Таким образом, количество вещества серной кислоты составляет:
моль = 400 г / 98 г/моль.

2. Найдем количество вещества железа. Молярная масса железа (Fe) равна 56 г/моль.
Аналогично, количество вещества железа будет:
моль = масса / молярная масса.

3. Чтобы определить, какое количество водорода образуется, используем коэффициенты перед веществами в уравнении реакции. Они указывают, в каком соотношении реагируют вещества.
Из уравнения видно, что каждый моль железа образует один моль газа водорода.

Таким образом, найденные количества веществ позволяют определить количество газа водорода, образующегося при реакции.

Пример использования: Найдите объем газа водорода (при стандартных условиях), образующегося при реакции 400 г 19,6% раствора серной кислоты с железом.

Совет: Для более глубокого понимания реакций между веществами и расчетов, рекомендуется изучить понятия молярной массы, количество вещества и законы сохранения массы и энергии.

Задание для закрепления: Если реакция между 800 г раствора серной кислоты и железом происходит полностью, сколько газа водорода (при стандартных условиях) образуется? (Учесть, что раствор содержит 21,5% серной кислоты)