Какой объем газа (при стандартных условиях) был образован при реакции 0,5 л 2 н серной кислоты с 300 мл раствора

Тема урока: Реакция гидрокарбоната натрия и серной кислоты

Разъяснение: При реакции гидрокарбоната натрия (NaHCO3) и серной кислоты (H2SO4) образуются газ углекислый (CO2), вода (H2O) и соль натрия (Na2SO4).

Для решения данной задачи необходимо учесть, что объем газа, образовавшегося при реакции, можно определить по объему одного из реагентов, зная их стехиометрические соотношения. В данном случае мы можем использовать объем серной кислоты (H2SO4), так как он известен и равен 0,5 л.

Сначала найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) по формуле n = V/Vm, где V - объем, Vm - молярный объем (22,4 л при стандартных условиях).

n(H2SO4) = 0,5 л / 22,4 л/моль = 0,0223 моль.

По уравнению реакции балансируем коэффициенты и видим, что по 1 молекуле гидрокарбоната натрия (NaHCO3) получается 1 молекула углекислого газа (CO2).

Таким образом, количество газа (CO2), образовавшегося при реакции, равно 0,0223 моль.

Далее, чтобы найти его объем, воспользуемся формулой V = n * Vm:

V(CO2) = 0,0223 моль * 22,4 л/моль = 0,499 л.

Таким образом, объем газа (CO2), образованного при реакции, составляет 0,499 л при стандартных условиях.

Пример: Найдите объем газа (при стандартных условиях), образовавшегося при реакции 0,6 л серной кислоты с 400 мл раствора гидрокарбоната натрия концентрацией 0,2 М.

Совет: Для успешного решения задач данного типа, важно обращать внимание на стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции, а также применять необходимые формулы для расчетов.

Упражнение: Какой объем газа (при стандартных условиях) будет образован при реакции 0,8 л 1 н серной кислоты с 350 мл раствора гидрокарбоната натрия концентрацией 0,3 М?