Какой объем газа (при нормальных условиях) может быть высвобожден при реакции меди с 250 г 12,6%-ным раствором азотной

Тема занятия: Реакция меди с азотной кислотой

Объяснение:
Для решения этой задачи, мы должны знать уравнение реакции меди с азотной кислотой и использовать закон пропорций.

Уравнение реакции меди с азотной кислотой:
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Молярная масса нитратов меди (Cu(NO3)2) равна 187.57 г/моль, а молярная масса меди (Cu) равна 63.55 г/моль.

Для решения задачи, сначала мы должны вычислить количество меди (Cu), используя массу и процентное содержание раствора. Затем мы используем мольное соотношение из уравнения реакции, чтобы найти количество газа (NO) высвобожденного при реакции.

Демонстрация:
Масса меди (Cu) = 250 г
% содержание меди в растворе = 12.6%

Сначала найдем количество меди:
Масса меди (Cu) = (12.6/100) * 250 г = 31.5 г

Затем, используем мольное соотношение из уравнения реакции:
3 моль Cu соответствуют 2 моль NO
Таким образом, 31.5 г Cu соответствуют X моль NO

Масса NO = (X моль NO) * молярная масса NO

Совет:
При решении задачи данного типа, важно быть внимательным к уравнению реакции и использовать мольные соотношения правильно. Помните, что молярные массы веществ помогают связать массу с количеством вещества.

Упражнение:
Какой объем газа (при нормальных условиях) будет высвобожден при реакции меди с 150 г 8.9%-ным раствором азотной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых)