Какой объем газа образуется при нагревании 1,5 кг гидрокарбоната натрия и реакции с избытком кислоты?

Тема занятия: Газообразные реакции
Пояснение: Чтобы решить эту задачу, необходимо знать химическую реакцию между гидрокарбонатом натрия и кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

2 NaHCO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O

Из уравнения реакции видно, что при каждой молекуле гидрокарбоната натрия образуется 2 молекулы углекислого газа (CO2). Для решения задачи будем использовать следующие шаги:

Шаг 1: Найдем количество гидрокарбоната натрия в молях. Для этого разделим массу гидрокарбоната натрия на его молярную массу:

1,5 кг = 1500 г
Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль
Количество молей NaHCO3 = 1500 г / 84 г/моль = 17,86 моль

Шаг 2: Теперь найдем количество углекислого газа, образующегося в реакции. Учитывая коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, получаем, что для каждой молекулы NaHCO3 образуется 2 молекулы CO2. Таким образом, количество молекул CO2 будет равно 2 * 17,86 моль = 35,72 моль.

Шаг 3: Найдем объем газа CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм). Для этого воспользуемся идеальным газовым законом:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль при стандартных условиях).

V = 35,72 моль * 22,4 л/моль = 799,33 л

Таким образом, объем газа, образующегося при реакции, составит 799,33 л.

Демонстрация: Найдите объем газа, образующегося при нагревании 2,5 кг гидрокарбоната натрия и реакции с избытком кислоты.

Совет: Для выполнения подобных задач по химии, важно хорошо знать уравнения реакций и применять законы химии (в том числе идеальный газовый закон). Регулярная практика и повторение помогут закрепить знания и улучшить понимание химических процессов.

Проверочное упражнение: Найдите объем газа, образующегося при нагревании 0,8 кг гидрокарбоната натрия и реакции с избытком кислоты. Ответ дайте в литрах.